原设计：比较卤素单质氧化性的强弱。
如A、D、E是卤素单质，以上全为水溶液中的置换反应，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序是 。一定条件下，E和D按物质的量之比为5:1在水中恰好反应，则反应方程式为 。
解析：本框图涉及的反应有三个。第①个涉及的反应是由A制D，第②个涉及的反应是由E制D，第③个涉及的反应是由E制A。说明的问题是A比D强，E比D强，E比A强。从而推理，E强于A强于D。具体到本问的氧化性由①可看出A比D强，由②可看出E比D强，由③可看出E比A强，所以E>A>D，如果对号入座，那么E是Cl2，A是Br2，B是I2，反应方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 。
既然可以比较氧化性强弱，那么能否比较其他性质？
迁移一：比较金属单质还原性强弱。
如A、D、E是金属单质，以上全为水溶液中的置换反应，那么金属单质的活泼性或还原性顺序也应为E>A>D。如以上B、F、G的溶液全为硝酸盐，那么E可制A，A可制D，E当然可制D，具体E可为Zn，A可为Fe或Cu，D为Cu或Ag。
既然可以比较氧化性、还原性，那么按此思路是否也可以比较酸性、碱性或其他顺序呢？事实证明完全可行。
迁移二：比较酸性顺序。
(1)如以上反应都在水溶液中进行，3%-5%的A溶液是食品调味剂的主要成分，E与AgNO3反应产生白色沉淀，D的溶液与FeCl3相遇显紫色，则酸性顺序肯定是E>A>D。具体E
是HCl，A是CH3COOH，D是
B、G、F为相对应的盐溶液。
(2)把上例中D还可换为H2SiO3，从而比较酸性HCl>CH3COOH>H2SiO3。B、G、F仍为相对应的盐溶液。
(3)如E是造成胃酸过多的物质，A、D是常用的治疗胃酸过多的物质，写出①②③的离子方程式。
解析：导致胃酸过多的物质是盐酸，通常治疗胃酸过多的物质是NaHCO3和Al(OH)3。根据由强制弱的顺序，E是盐酸，A是NaHCO3溶液，D是Al(OH)3。这三种物质在水中的pH由大到小是Al(OH)3> NaHCO3>HCl。B是偏铝酸盐，Ｆ是盐酸盐，Ｇ是碳酸盐。所以对应的离子方程式：
①AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
②AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
③CO32-+H+═HCO3-
本例设计得特别好，既和生活密切相关，又体现了巧合，因为有了巧合，就有了尖锐的矛盾冲突，就有了戏剧性。另外，①的离子方程式很难写，它是复分解反应，不是双水解反应。这个方程式还可以说明酸性H2CO3>HCO3->Al(OH)3，还能说明HCO3-和AlO2-不共存。在考试中有很强的针对性。
迁移三：比较碱性顺序（溶液中进行）
(1)如E是离子化合物，其阳离子、阴离子各含有10个电子。D是白色沉淀，不溶于水，25℃ 0.1mol/L的A的水溶液pH约为11。问D是什么物质？如何区别？
解析：碱性强弱肯定是E>A>D。E是强碱，其阴阳离子各有10个电子，是NaOH，A是弱碱，其电离常数约为1×10-5，因此是NH3∙H2O，D可能是Mg(OH)2或Al(OH)3。区别方法：给白色沉淀上滴过量NaOH，如沉淀消失为Al(OH)3，如不消失为Mg(OH)2。本例也很实用。
(2)如把D换为蓝色沉淀，写出给B的溶液中加入过量A的离子方程式：
解析：蓝色沉淀应为Cu (OH)2。说明碱性NaOH> NH3∙H2O> Cu (OH)2。离子方程式为：
Cu2++4NH3●H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O 。
(3)如把D换为黑色沉淀，同样的道理则是制银氨溶液：
解析：Ag++NH3∙H2O═AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3●H2O═[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
(4)如把D换为红褐色沉淀，则D是Fe(OH)3 。
解析：Fe3++3NH3●H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
迁移四：比较难溶电解质的溶解度或溶度积Ksp大小。
在化学上一般情况下发生的反应是：强酸制弱酸，强碱制弱碱，强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，溶解度大的制溶解度小的，Ksp大的制Ksp小的。当然，在历史上，强国制约弱国。在现实生活中，能力强的人制约能力弱的人。
(1)B、G、F都是稀的钠盐溶液，A、D、E可能是AgCl、AgBr、AgI悬浊液，问具体A是 ，D是 ，E是 。写出①②③的离子方程式。
解析：根据上面总结的强弱规律，E应是溶度积大的AgCl，A是AgBr，D是溶度积最小的AgI。Ｂ、Ｆ、Ｇ都是对应的卤素盐溶液。
反应①AgBr+I-═AgI+Br-
②AgCl+I-═AgI+Cl-
③AgCl+Br-═AgBr+Cl-
(2)已知B是蓝色溶液，A、D均为黑色沉淀。A和D都分别是简单的二元化合物，都含有相同的阴离子，其阴离子与非氧化性酸反应放出臭鸡蛋味的气体。A和D中的金属元素的单质是生活中最常见金属。写出①②③的离子方程式。
解析：蓝色溶液B应是CuSO4，臭鸡蛋味气体应是H2S，生活中最常见的金属单质有Fe、Al、Cu。而FeS、CuS是二元化合物，Al2S3在水溶液中不存在。因此根据由强制弱，由大制小的原则，A应是FeS，D应是CuS，Ｅ可以是硫化钠，Ｆ是硫酸钠，Ｇ是硫酸亚铁。
反应①FeS+Cu2+═CuS+Fe2+
②S2-+Cu2+═CuS↓
③S2-+Fe2+═FeS↓
在这里要强调：FeS可与稀H2SO4反应制H2S气体，而CuS则不与稀H2SO4反应，原因是CuS的Ksp太小，在稀H2SO4不溶解。